المحاليل الحمضية والمحاليل القاعدية
العلوم للصف الثاني المتوسط · الوحدة الثانية: المخاليط والمحاليل · الدرس 2-2 · الفصل الدراسي الأول
العب هذا الدرس
فكرة الدرس
الأحماض تطلق أيونات الهيدروجين فتكوّن أيونات الهيدرونيوم في الماء، والقواعد تستقبل أيونات الهيدروجين وتنتج أيونات الهيدروكسيد، ويقاس ذلك بالرقم الهيدروجيني pH، ويتفاعل الحمض مع القاعدة في تفاعل التعادل.
أهم النقاط
- المحاليل الحمضية: طعمها لاذع، كاوية، موصلة للكهرباء، وتتفاعل مع بعض الفلزات منتجة غاز الهيدروجين.
- المحاليل القاعدية: ملمسها زلق كالصابون، طعمها مر، كاوية، موصلة للكهرباء.
- pH أقل من 7 حمضي، و 7 متعادل (الماء النقي)، وأكبر من 7 قاعدي. كل نقص بمقدار 1 في pH يعني زيادة الحمضية 10 مرات.
- قوة الحمض تعتمد على سهولة إطلاقه أيونات الهيدروجين لا على عدد ذرات الهيدروجين؛ فحمض النيتريك أقوى من حمض الكربونيك.
- ورق تباع الشمس الأزرق يحمرّ في الحمض، والأحمر يزرقّ في القاعدة.
- أقراص مضادة الحموضة (هيدروكسيد الماغنسيوم) تعادل حمض الهيدروكلوريك الزائد في المعدة.
المفردات والمفاهيم
الحمض: مادة تطلق أيونات الهيدروجين الموجبة (H⁺) في الماء
أيون الهيدرونيوم: أيون موجب صيغته H₃O⁺ يتكون من اتحاد أيون الهيدروجين مع جزيء ماء
القاعدة: مادة تستقبل أيونات الهيدروجين وتكون أيونات الهيدروكسيد (OH⁻) في الماء
الرقم الهيدروجيني pH: مقياس لحمضية أو قاعدية المحلول يتراوح بين 0 و 14
الكاشف: مركب يتغير لونه بحسب الرقم الهيدروجيني للمحلول
التعادل: تفاعل حمض مع قاعدة ينتج عنه ملح وماء
أسئلة الدرس (15 سؤالًا)
- مواد تطلق أيونات الهيدروجين الموجبة عند ذوبانها في الماء:
الإجابة: الأحماض - صيغة أيون الهيدرونيوم:
الإجابة: H₃O⁺ - أي الخصائص التالية للمحاليل القاعدية؟
الإجابة: ملمسها زلق وطعمها مر - الحمض الموجود في الخل:
الإجابة: حمض الإيثانويك (الخليك) - يُستخدم حمض الكبريتيك في صناعة:
الإجابة: الأسمدة والفولاذ والطلاء والبلاستيك - يتكون حمض الكربونيك في الطبيعة عندما:
الإجابة: يذوب ثاني أكسيد الكربون في الماء - قاعدة تستخدم في تحديد خطوط الملاعب ومعالجة حموضة التربة:
الإجابة: هيدروكسيد الكالسيوم - الرقم الهيدروجيني للماء النقي يساوي:
الإجابة: 7 - محلول رقمه الهيدروجيني 2 يكون:
الإجابة: حمضيًّا قويًّا - كم مرة تزيد حمضية محلول رقمه الهيدروجيني 3 على محلول رقمه 5؟
الإجابة: 100 مرةكل درجة = 10 مرات، والفرق درجتان ⇐ 10 × 10 - لماذا حمض النيتريك أقوى من حمض الكربونيك رغم أن ذرات الهيدروجين فيه أقل؟
الإجابة: لأن قوة الحمض ترتبط بسهولة إطلاق أيونات الهيدروجين - عند وضع ورقة تباع الشمس الزرقاء في محلول حمضي يتحول لونها إلى:
الإجابة: الأحمر - نواتج تفاعل التعادل:
الإجابة: ملح وماء - تعمل أقراص مضادة الحموضة المصنوعة من هيدروكسيد الماغنسيوم على:
الإجابة: معادلة حمض الهيدروكلوريك الزائد في المعدة - يحتوي المحلول القاعدي على:
الإجابة: أيونات هيدروكسيد أكثر من أيونات الهيدرونيوم