اتحاد الذرات

العب هذا الدرس

فكرة الدرس

تترتب الإلكترونات في مستويات طاقة حول النواة، وتصبح الذرات أكثر استقرارًا عندما يمتلئ مستواها الخارجي، فتتحد مع ذرات أخرى لتحقيق ذلك.

أهم النقاط

• المستوى الأول يتسع لإلكترونين، والثاني لثمانية إلكترونات.
• الإلكترونات البعيدة عن النواة طاقتها أكبر.
• عدد إلكترونات التكافؤ لعناصر المجموعات 1 و 2 و 13–18 = رقم آحاد المجموعة (1 ، 2 ، 3 ، ... ، 8).
• الغازات النبيلة مستقرة لأن مستوياتها الخارجية ممتلئة.

المفردات والمفاهيم

أسئلة الدرس (11 سؤالًا)

1. عدد الإلكترونات التي يتسع لها مستوى الطاقة الأول:
   الإجابة: 2
2. عدد إلكترونات التكافؤ في ذرة الصوديوم (المجموعة 1):
   الإجابة: 1
3. عدد إلكترونات التكافؤ في ذرة الكلور (المجموعة 17):
   الإجابة: 7
4. عدد النقاط حول رمز الأكسجين (المجموعة 16) في التمثيل النقطي:
   الإجابة: 6
5. الإلكترونات ذات الطاقة الأكبر هي:
   الإجابة: الأبعد عن النواة
6. تتحد الذرات مع بعضها لكي:
   الإجابة: تصبح أكثر استقرارًا بملء مستواها الخارجي
7. العنصر المستقر الذي لا يتحد غالبًا مع غيره لأن مستواه الخارجي ممتلئ:
   الإجابة: النيون
8. الصيغة الكيميائية للماء H₂O تعني:
   الإجابة: ذرتي هيدروجين وذرة أكسجين
9. خصائص ملح الطعام تختلف عن خصائص الصوديوم والكلور لأنه:
   الإجابة: مركب كيميائي جديد
10. المركب الذي يتكون من ذرة كربون وذرتي أكسجين صيغته:
    الإجابة: CO₂
11. عدد إلكترونات التكافؤ في الكربون (المجموعة 14):
    الإجابة: 4

دروس أخرى في الوحدة السابعة: الروابط الكيميائية

• ارتباط العناصر
• اختبار الوحدة السابعة: الروابط الكيميائية