النواة

العب هذا الدرس

فكرة الدرس

النواة مركز الذرة، وعدد البروتونات فيها (العدد الذري) يحدد نوع العنصر، أما عدد النيوترونات فقد يختلف فتتكون النظائر، وبعض النوى غير مستقرة فتتحلل إشعاعيًّا.

أهم النقاط

• عدد النيوترونات = العدد الكتلي − العدد الذري.
• في الذرة المتعادلة: عدد الإلكترونات = عدد البروتونات.
• كربون-12 وكربون-14 نظيران: لكل منهما 6 بروتونات، ونيوتروناتهما 6 و 8.
• بعد مرور عمر نصف واحد يتبقى نصف الكمية، وبعد عمرين يتبقى الربع.
• يستعمل كربون-14 في تقدير أعمار المواد العضوية القديمة.

المفردات والمفاهيم

أسئلة الدرس (12 سؤالًا)

1. العدد الذري للعنصر يساوي عدد:
   الإجابة: البروتونات
2. ذرة عددها الذري 11 وعددها الكتلي 23. عدد النيوترونات فيها:
   الإجابة: 12
3. ذرة متعادلة فيها 17 بروتونًا. عدد الإلكترونات فيها:
   الإجابة: 17
4. العدد الكتلي لذرة فيها 8 بروتونات و 8 نيوترونات:
   الإجابة: 16
5. الكربون-12 والكربون-14 يختلفان في عدد:
   الإجابة: النيوترونات
6. ذرات العنصر نفسه المختلفة في عدد النيوترونات تسمى:
   الإجابة: نظائر
7. نظير مشع عمر النصف له 5 أيام. من عينة كتلتها 80 جم يتبقى بعد 10 أيام:
   الإجابة: 20 جم80 ← 40 ← 20
8. الإشعاع المكون من نواة هيليوم (بروتونين ونيوترونين):
   الإجابة: جسيمات ألفا
9. الإشعاع الذي هو موجات كهرومغناطيسية عالية الطاقة بلا كتلة:
   الإجابة: أشعة جاما
10. يستعمل النظير كربون-14 في:
    الإجابة: تقدير أعمار المواد العضوية القديمة
11. يتحدد نوع العنصر بعدد:
    الإجابة: البروتونات
12. الكتلة الذرية المكتوبة في الجدول الدوري تمثل:
    الإجابة: متوسط كتل نظائر العنصر في الطبيعة

دروس أخرى في الوحدة الخامسة: الذرات

• نماذج الذرة
• اختبار الوحدة الخامسة: الذرات